Metodo Redox: hay cambio de número de oxidación ( o número de carga entre reactivos y productos).
Metodo Ion Electron: se habla de Electroquimica y donde se utilizan semi reacciones.
Metodo Redox, como su nombre lo Dice uno de los elementos de la Reacción se Reduce y el otro se oxida.
Oxidación . Es la perdida o disminución de electrones en un átomo lo que aumenta el número de carga del atomo -
Reducción: Es aumento o adicion de elctrones en un atomo lo que disminuye el número de carga
REGLAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS
a)) El número de oxidación de un atomo en su estado elemental es cero no importa la cantidad de átomos que formen la molécula del elemento ej S8, Cl2, O3, P4, Na.
Si parecen como tales en una ecuación se le asigna estado de oxidación Cero
b) El hidrógeno actua con número de oxidación +1 excepto en los hidruros en los que trabaja con número de oxidación -1
c) El oxigeno actua con n´mero de oxidacion -2 excepto en los peróxidos en los que acuta con número de oxidación -1 ej H2O2 PEROXIDO DE HIDRÓGENO
d) Los metales de las familias principales actuan con número de oxidacion positiva señalada por el número de su columna ej MgO donde el magnesio su número de oxidación es 2 pues esta en la columana 2.
e) El estado de oxidación de los no metales y de los metales de transición se calcula por compensacion, ajustando la suma algebráica de positivos y negativos de cero, ej +1+1-2 = 0
HClO
f) Si en una fórmula hay dos o más átomos de un elementos, se calcula el estado de oxidación promedio, aún cuando ese n´´umero no tenga significado directo para nosotros. ej
+1 -2 +1 -1 +3 +1 -2 +1 -3 +1 -1 +1
H2O H2O2 NH3 NH2 C2H6 C2H2
agua peroxido de H amoniaco hidrazina etano acetileno
+1+6-2 +2+4-2
H2SO4 CaCO3
A. sulfurico carbonato de calcio
REGLAS PARA BALANCAR UNA ECUACION POR REDOX:
A) clacular el estdo de oxidacion de cada átomo, en cada compuesto
b) Comparar cada elemento antes y despues de la reacción y subrayar los elementos que han cambiado su estado de oxidación
c) El sentido de la flecha en la ecuación, señala también, el de la reacción, observar que elementos se oxidan y cuales se reducen anotando los electrones, en cada uno de los elementos que cambiaron su número de oxidación, recordemos si va de número grande a pequeño, se reduce y si va de pequeño a grande este elemeto se oxida.
d) se multiplican crusadamente el resultado de electrones, es decir el que oxida por el que reduce y al inversa de tal manera de igualar la cantidad de electrones, para ser elimidados estos ultimos.
e) Como la oxidación y reducción son fenómenos simultaneos y que ocurren en igual intensidad, el valor total de oxidación sirve de coeficiente al compuesto donde esta el elemento se reduce, y la cantidad de reducciones sirve como coefiente al compuesto donde esta el elemento que se oxida ej.
0 +5 +5 +2
P + HNO3 + H2O -------------------H3PO4 + NO
Para explicar quien se reduce y quien se oxida hacemos uso de la recta númerica
