REACCIONES QUIMICAS Aun cuando en la naturtaleza encontramos ejemplos de cambios quimicos que son el reasultado de multiples reacciones como el Volar de un ave, el Crecimiento de un niño etc, en esta oportunidad hablaremos de reacciones químicas mas o menos sencillas como ncombustion del gas propano ( estufa ) cuando cocinamos un pastel, cooroción del hieero, etc
En resumen podemos decir que una Reaccion quimica es aquella cuando reacionan una o mas sustancias nos dan nuevas sustancias con nuevas propiedades, o dicho en otras palabras; se dice que ha ocurrido una reaccion Quimica cuando podemos comparar las condiciones del sistema en sus condiciones iniciales y finales , para ello hablaremos de ciertas aspectos tales comonm - el tiempo en que ocurre una reación
instantaneas, - rapidas ( velocidad queda en el intervalo m,edible en el laboratorio) - lentas que puede parecer que no ocurre ningun cambio-
- Intercambio Energético
- Exotermicas: que reacciones al ocurrir liberan energia
- Endotermicas reacciones para ocurrir absoben energia
- Extención
- Reacciones Completa e irreverssibles ocurren cuando uno o mas de los productos es un gas , un resipitado o una sustancia covalente, un ejemplo combustión de la gasolina
gasolina + oxigeno--------- CO2 + H20
- Reaccion Incompleta o irreversible
Los products Formada a su vez se trasforman en reactivos y se establece un equilibro entre las dos reacciones.
un ejemplo es cuando cocinamos el azucar para hacer mermelada de sólido pasa a miel y si le seguimos agregando calor se azucara de nuevo.
- Por el mecanismo de Reacciones
A. Reacciones de Sintesis o Combinacion
B. reacciones de Descomposicion
C. Reacciones de Simple desplazamiento o sustitución
D. Reacciones de doble sustitucion o doble desplazamiento
Antes de entrar en detalle cada una de estos mecanismo, explicaremos en forma breve terminos que se utilizaran -
Ecuacion Química, Son expresiones abreviadas de las Reacciones Quimicas en terminos de Reactivos y Productos, al estuadiar las reacciones quimicas es importante aprender a extraer o leer la informacion que hay en una ecuación. Una ecuación da la informacion acerca de cuales son los Reactivosy cuantos y cuales son los productos, separados por una flecha, ademas se utilizan algunos simbolos y signos diferetes de los elementos para expresar caracteristicas de los compuestas participantes en la reacción.
reactivos productos Sustancia que se forma
K (s) + H2O --------------------- H2 (g) + KOH (ac)
en el caso de el hidrogeno que es el que se volatiliza a lado de el se coloca una flecha hacia arriba la cual incida que es gaseoso.
Cuando una reacción tiene lugar en agua, muchos reactivos o productos se disuelven, en vez de permanecer en su estado fisico puero. esto se indica como (ac) acuoso .
Cuando en la reaccion hay formacion de un presipitado se indica con una flecha en direccion hacia abajo (Formacion de un solido).
Algunas condiciones importantes para que se producascan una reaccion, tales como calor o un catalizador ( es aquel elemento o compuesto que acelera la reaccion sin afectar a los componentes de la reaccion) eso se utiliza mucho en la industria pues no podriamos darnos el lujo de esperar cuanto tiempo para poner la fecha de expiración, de un producto o medicamento, o esperar que nuestra cerveza llegar al proceso de maduración entonces no se podria vender a la escala que hoy dia exije el mercado. por ello es imortante anotar que catalizador se usa, se coloca ariba de la flecha que separa reactivos de productos, y se coloca un triangulo en la parte inferir de la misma flecha si se necesita calor para acelerar la reaccion-
MnO2
ej KClO3------------------------------2KCL (s) + 3O2 (g )
debajo del MnO2 se coloca el triangulo y despues del oxigeno una flecha hacia arriba
Reacciones de Combinacion o Sintesis (recordemos que Sintesis significa formacion) cuando dicen se sintiza azucar en el higado esta diciendo que el higado pude formar azucar etc.
ej 2H2 + O2 ---------------- H2O
2CaO + H2O ----------------- Ca(OH)2
HCl + NH3 ------------------ NH4Cl A + B --------- AB
2Al + 3Cl2 ------------------2 AlCl3
reacciones de DescomposicionEstas reacciones son opuestas a las de sintesis parten de una sustancia compleja y se obtienen varias sencillas ej
2H2O ---------2H2 + O2
2 KClO3 ----------2KCl + 3O2
CaCO3 ---------- CO2 + CaO AB ------------ A + B
NH4Cl------------- HCl + NH4
--Todos los carbonatos se descompoen con el calor produciendo el oxido del metal y CO2
CaCO3 ---------- CO2 + CaO
-- Los nitratos se descomponen por calor produciendo el oxido del metal , con su mismo numero de oxidacion , bioxido de nitrogeno y oxigeno
Cu(NO3)2 ----------------------2CuO + NO2 + O2
-- Todos los cloratos se descomponen por el calor formando el cloruro del metal correspondiente y oxigeno
KClO3 ---------2KCl + 3O2
Reacciones de Simple desplazamiento o sustitución o deplazamiento.
Se caracteriza porque una sustancia compuesta reacciona con un elemento simple, este elemento simple se une con al radical que tenga mas afinidad quimica, recordando qe tido compuesto esta formado por un radical + y uno -.
AB + C+ ----------- CB + A
Zn + HCl ---------- ZnCl2 + H2
Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento
Este tipo de reacciones se da cuando entre dos sustancias compuestas se establece un intercambio iónico (es como si dos parejas en una fiesta cambian de pareja).
